Article | 03/05/2001

Comment connaître la teneur en masse d'un élément si l'on ne connaît que la teneur en masse de son oxyde ?

03/05/2001

Édouard Kaminski

Institut de Physique du Globe Paris

Benoît Urgelli

ENS Lyon / DGESCO

Résumé

Facteur de conversion, relation entre la teneur en élément et la teneur en oxyde.


On connaît la teneur en oxyde d'un élément X : pour avoir la teneur en l'élément X, il suffit de multiplier cette teneur par la fraction de masse que représente l'élément X dans l'oxyde.

Prenons l'exemple de l'oxyde de magnésium, MgO, dont la teneur moyenne est de 4 % dans la croûte continentale (pour certains modèles).

La masse molaire de MgO est égale à la masse molaire du magnésium (Mg = 24g/mole) plus la masse molaire de l'oxygène (O = 16g/mole). La masse molaire de l'oxyde MgO est donc de 40g/mole.

Le pourcentage de magnésium Mg dans l'oxyde MgO est donc égal à aMgO = 24/40= 0,6. La teneur en Mg dans la croûte continentale est donc :

Mg = MgO x aMgO = 0,04 * 0,6 = 2,4 %

Ainsi, pour chaque élément, on peut donc calculer un "facteur de conversion a ", égal à la masse molaire de l'élément X multiplié par le nombre d'atome de X dans l'oxyde, puis divisée par la masse molaire de son oxyde.

La teneur en l'élément El est alors égale à la teneur en l'oxyde Ox, multipliée par aOx :

El = aOx x Ox

Pour les principaux oxydes, les facteurs de conversion a sont :

  • aSiO2 = 0,46
  • aAl2O3 = 0,53
  • aMgO = 0,6
  • aFeO = 0,78
  • aCaO = 0,71
  • aNa2O = 0,74
  • aK2O = 0,83
  • aTiO2 = 0,6
  • aCr2O3 = 0,68
  • aMnO = 0,77
  • aNiO = 0,78