Mots clés : fraction massique, masse molaire, teneur en oxyde, teneur en élément, analyse chimique, facteur de conversion

Comment connaître la teneur en masse d'un élément si l'on ne connaît que la teneur en masse de son oxyde ?

Édouard Kaminski

Institut de Physique du Globe Paris

Benoît Urgelli

ENS Lyon / DGESCO

03/05/2001

Résumé

Facteur de conversion, relation entre la teneur en élément et la teneur en oxyde.


On connaît la teneur en oxyde d'un élément X  : pour avoir la teneur en l'élément X , il suffit de multiplier cette teneur par la fraction de masse que représente l'élément X dans l'oxyde.

Prenons l'exemple de l'oxyde de magnésium, MgO , dont la teneur moyenne est de 4 % dans la croûte continentale (pour certains modèles).

La masse molaire de MgO est égale à la masse molaire du magnésium ( Mg = 24g/mole) plus la masse molaire de l'oxygène ( O = 16g/mole). La masse molaire de l'oxyde MgO est donc de 40g/mole.

Le pourcentage de magnésium Mg dans l'oxyde MgO est donc égal à a MgO = 24/40= 0,6. La teneur en Mg dans la croûte continentale est donc :

Mg = MgO x a MgO = 0,04 * 0,6 = 2,4 %

Ainsi, pour chaque élément, on peut donc calculer un " facteur de conversion a ", égal à la masse molaire de l'élément X multiplié par le nombre d'atome de X dans l'oxyde, puis divisée par la masse molaire de son oxyde.

La teneur en l'élément El est alors égale à la teneur en l'oxyde Ox , multipliée par a Ox :

El = aOx x Ox

Pour les principaux oxydes, les facteurs de conversion a sont :

  • aSiO2 = 0,46
  • aAl2O3 = 0,53
  • aMgO = 0,6
  • aFeO = 0,78
  • aCaO = 0,71
  • aNa2O = 0,74
  • aK2O = 0,83
  • aTiO2 = 0,6
  • aCr2O3 = 0,68
  • aMnO = 0,77
  • aNiO = 0,78
Mots clés : fraction massique, masse molaire, teneur en oxyde, teneur en élément, analyse chimique, facteur de conversion